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Calculadora de molalidad a partir de gramos de soluto y masa de disolvente

Calcula la molalidad (moles de soluto por kg de disolvente) directamente con la masa del soluto en gramos, su masa molar y la masa del disolvente.

Masa de soluto

Masa molar del soluto

Masa de disolvente

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Cómo funciona

moles = masa ÷ masa molar · molalidad (m) = moles de soluto ÷ kg de disolvente

La molalidad expresa la concentración como moles de soluto por kilogramo de disolvente, no por litro de solución, así que, a diferencia de la molaridad, no cambia con la temperatura. Primero pasas la masa del soluto a moles dividiéndola entre su masa molar, y después divides entre la masa del disolvente en kilogramos. Es la concentración que se usa en el aumento del punto de ebullición y en el descenso del punto de congelación.

Ejemplo resuelto

Ana disuelve 34.2 g de azúcar de mesa (sacarosa, 342.3 g/mol) en 0.5 kg de agua. Los moles de soluto son 34.2 ÷ 342.3 = 0.0999 mol, y la molalidad es 0.0999 ÷ 0.5 = 0.1998 mol/kg, es decir, una solución casi 0.2 m.

Fuentes: Molality — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿En qué se diferencia la molalidad de la molaridad?

La molalidad son moles de soluto por kilogramo de disolvente; la molaridad, moles por litro de solución. Como la molalidad usa masa, no se ve afectada por los cambios de volumen con la temperatura, y por eso aparece en las fórmulas de propiedades coligativas.

¿Uso la masa del disolvente o la de la solución?

Solo la del disolvente. Si conoces la masa de toda la solución, réstale primero la masa del soluto para obtener la del disolvente.

¿En qué unidades se expresa la molalidad?

En mol/kg, y suele escribirse con una m minúscula (por ejemplo, 0.100 m). No hay que confundirla con la M mayúscula de la molaridad.

¿Cuál es la molalidad de 5.85 g de NaCl en 1 kg de agua?

5.85 ÷ 58.44 = 0.1001 mol de NaCl, y al dividir entre 1 kg de agua la molalidad es 0.1001 mol/kg.

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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.