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Calculadora de descenso del punto de congelación: descenso crioscópico con ΔTf = i·Kf·m

Calcula el descenso crioscópico: cuánto baja el punto de congelación de un disolvente al disolver un soluto, con ΔTf = i·Kf·m y el nuevo punto de congelación del agua.

Molalidad

Constante crioscópica (Kf)

Factor de van 't Hoff (i)

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Cómo funciona

ΔTf = i · Kf · m · nuevo punto de congelación = 0 °C − ΔTf (agua)

Un soluto disuelto hace que el líquido se congele a menor temperatura: es el principio de la sal en las carreteras heladas y del anticongelante del radiador. Igual que la elevación del punto de ebullición, es una propiedad coligativa y depende del número de partículas. Kf es la constante crioscópica (1.86 °C·kg/mol para el agua), m es la molalidad e i, el factor de van 't Hoff, cuenta las partículas por unidad de soluto.

Ejemplo resuelto

Ana disuelve NaCl en agua hasta una molalidad de 0.5 mol/kg. Como el NaCl se separa en dos iones (i = 2), ΔTf = 2 × 1.86 × 0.5 = 1.86 °C y el agua se congela a unos −1.86 °C. Con glucosa a la misma molalidad (i = 1) el descenso sería solo de 0.93 °C.

Fuentes: Freezing-point depression — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Por qué la sal derrite el hielo de las carreteras?

La sal se disuelve en la delgada capa de agua sobre el hielo y baja su punto de congelación, así que el hielo se funde aunque la temperatura esté por debajo de 0 °C. El cloruro de calcio funciona a temperaturas aún más bajas porque libera tres iones por unidad.

¿Qué factor de van 't Hoff debo usar?

Usa 1 para solutos moleculares como el azúcar o el etanol, 2 para sales que dan dos iones como el NaCl, y 3 para las que dan tres iones, como el CaCl₂ o el Na₂SO₄.

¿Cuánto vale Kf en otros disolventes?

Depende del disolvente: 1.86 °C·kg/mol para el agua, 5.12 para el benceno y unos 40 para el alcanfor. Esa Kf tan grande hizo del alcanfor un disolvente clásico para determinar masas molares por crioscopía.

¿Qué diferencia hay entre descenso crioscópico y ascenso ebulloscópico?

Son dos propiedades coligativas gemelas: el soluto baja el punto de congelación (ΔTf = i·Kf·m) y sube el punto de ebullición (ΔTb = i·Kb·m). En el agua el efecto crioscópico es mayor porque Kf = 1.86 y Kb = 0.512.

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