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Calculadora de elevación del punto de ebullición: ascenso ebulloscópico con ΔTb = i·Kb·m

Calcula cuánto sube el punto de ebullición de un disolvente al agregar un soluto (ascenso ebulloscópico) con ΔTb = i·Kb·m y el nuevo punto de ebullición del agua.

Molalidad

Constante ebulloscópica (Kb)

Factor de van 't Hoff (i)

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Cómo funciona

ΔTb = i · Kb · m · nuevo punto de ebullición = 100 °C + ΔTb (agua)

Al disolver un soluto no volátil, el disolvente necesita más temperatura para hervir. Es una propiedad coligativa: depende de cuántas partículas hay disueltas y no de qué sustancia sean. Kb es la constante ebulloscópica del disolvente (0.512 °C·kg/mol para el agua), m es la molalidad y el factor de van 't Hoff i indica cuántas partículas libera cada unidad de soluto: 1 para el azúcar y cerca de 2 para el NaCl.

Ejemplo resuelto

Luis prepara una solución acuosa de glucosa (no electrolito, i = 1) de 0.5 mol/kg. Con Kb = 0.512 °C·kg/mol: ΔTb = 1 × 0.512 × 0.5 = 0.256 °C, así que el agua hierve a 100.256 °C. Si en lugar de glucosa usa NaCl a la misma molalidad (i = 2), la elevación se duplica a 0.512 °C.

Fuentes: Boiling-point elevation — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Qué es el factor de van 't Hoff?

Es el número de partículas en que se separa el soluto al disolverse. El azúcar queda como una sola molécula (i = 1), el NaCl se disocia en Na⁺ y Cl⁻ (i ≈ 2) y el CaCl₂ da tres iones (i ≈ 3).

¿Por qué la sal sube el punto de ebullición del agua?

Las partículas disueltas bajan la presión de vapor del disolvente, así que hace falta más temperatura para que esa presión iguale la atmosférica y el líquido hierva. Entre más partículas, mayor es el efecto.

¿Cuánto vale Kb en otros disolventes?

Cada disolvente tiene la suya: 0.512 °C·kg/mol para el agua, 2.53 para el benceno y 3.63 para el cloroformo. Escribe el valor de tu disolvente para obtener la elevación correcta.

¿Por qué se usa molalidad y no molaridad?

La molalidad (moles de soluto por kilogramo de disolvente) no cambia con la temperatura, y en estas propiedades la temperatura es justo lo que varía. Por eso la ecuación ebulloscópica se escribe con m.

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