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Calculadora de orden de reacción con el método de velocidades iniciales

Calcula el orden de reacción respecto a un reactivo a partir de dos experimentos, con la concentración inicial y la velocidad inicial de cada uno (método de velocidades iniciales).

Concentración del experimento 1

Velocidad del experimento 1

Concentración del experimento 2

Velocidad del experimento 2

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Cómo funciona

orden n = ln(v₂ ÷ v₁) ÷ ln([A]₂ ÷ [A]₁)

En una ley de velocidad v = k[A]ⁿ, el orden n es el exponente que indica qué tan sensible es la velocidad a la concentración. Si comparas dos experimentos en los que solo cambia [A], la razón de velocidades es igual a la razón de concentraciones elevada a n. Al sacar logaritmos de ambos lados, n queda despejado como el logaritmo de la razón de velocidades entre el logaritmo de la razón de concentraciones; el resultado suele redondearse a un entero pequeño o a una fracción sencilla.

Ejemplo resuelto

Al duplicar [A] de 0.1 M a 0.2 M, la velocidad sube de 0.02 M/s a 0.08 M/s: se multiplica por 4. n = ln(0.08 ÷ 0.02) ÷ ln(0.2 ÷ 0.1) = ln 4 ÷ ln 2 = 2, así que la reacción es de segundo orden respecto a A. Si en cambio triplicas [A] de 0.05 M a 0.15 M y la velocidad pasa de 0.0012 a 0.0036 M/s (también ×3), el orden es 1.

Fuentes: Rate equation — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Por qué las dos concentraciones deben ser distintas?

El método lee el orden a partir de cómo cambia la velocidad cuando cambia la concentración. Si ambas concentraciones fueran iguales, aparecería ln(1) = 0 en el denominador y el orden quedaría indefinido.

¿Qué significa un orden cero?

Si la velocidad no cambia cuando cambias [A], el logaritmo de la razón de velocidades es cero y el orden también: la velocidad no depende de la concentración de ese reactivo.

¿Debo usar velocidades iniciales?

Sí. Usa velocidades y concentraciones iniciales para que los demás reactivos aún no hayan cambiado de forma apreciable y así aislar el efecto del único reactivo que estás variando.

¿Cómo se obtiene el orden total de la reacción?

Calcula el orden respecto a cada reactivo por separado, variando uno a la vez, y súmalos. Por ejemplo, si v = k[A]²[B], el orden total es 2 + 1 = 3.

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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.