Calculadora de solución madre a solución de trabajo (C₁V₁ = C₂V₂ con conversión de unidades)
Calcula cuánta solución madre (stock) y cuánto diluyente mezclar para una solución de trabajo: resuelve C₁V₁ = C₂V₂ para cualquier valor, combina unidades M, mM, µM, nM, mg/mL, µg/mL, % y X, convierte entre unidades molares y de masa con la masa molar y obtén una tabla de pipeteo para volúmenes comunes.
Cómo funciona
C₁ × V₁ = C₂ × V₂ · V₁ = C₂ × V₂ ÷ C₁ · V₂ = C₁ × V₁ ÷ C₂ · C₂ = C₁ × V₁ ÷ V₂ · Diluyente = V₂ − V₁ · Factor de dilución = C₁ ÷ C₂ = V₂ ÷ V₁ · De molar a masa: g/L = mol/L × masa molar
Al diluir una solución madre agregas disolvente, pero no soluto: la cantidad de soluto que tomas (C₁ × V₁) es la misma que queda en la solución de trabajo (C₂ × V₂). Escribe tres de los cuatro valores y la calculadora despeja el cuarto; luego resta el volumen de stock al volumen final para darte el diluyente a agregar. Antes de usar la ecuación, ambas concentraciones deben estar en la misma unidad. Elige “Cualquier unidad” si ya lo están (por ejemplo, ambas en mg/mL), o elige unidades reales y la calculadora convierte dentro de cada familia: M, mM, µM, nM y pM van de 1,000 en 1,000; g/L equivale a mg/mL, 1 µg/mL es 1 mg/L y 1 % p/v son 10 g/L. Para pasar de una unidad molar a una de masa, escribe la masa molar del soluto, porque g/L = mol/L × g/mol. Las concentraciones en X (buffers 10X, 50X) solo se diluyen a otros valores en X. El factor de dilución C₁ ÷ C₂ también es V₂ ÷ V₁. Una dilución 1:10 significa 1 parte de stock en 10 partes totales, es decir, 1 parte de stock más 9 de diluyente; la proporción stock : diluyente se muestra aparte para no confundir las dos notaciones. La ecuación supone que los volúmenes se suman, lo que se cumple en soluciones acuosas diluidas; con ácidos, alcoholes o soluciones salinas concentradas, afora en un matraz volumétrico en lugar de sumar volúmenes.
Ejemplo resuelto
Con los valores iniciales (stock 10, trabajo 1, misma unidad, 100 mL finales): V₁ = 1 × 100 ÷ 10 = 10 mL de solución madre, que se completan con 100 − 10 = 90 mL de diluyente. El factor de dilución es 10× (1:10): 1 parte de stock por 9 de diluyente. Con unidades: para preparar 50 mL de 100 µM a partir de un stock 10 mM, 100 µM = 0.1 mM, así que V₁ = 0.1 × 50 ÷ 10 = 0.5 mL (500 µL) de stock más 49.5 mL de diluyente, una dilución de 100 veces.
Fuentes: Hello Bio: Dilution calculator (C₁V₁ = C₂V₂, 10 mM to 100 µM example) · Leinco: Antibody working-solution dilution calculator (10 mM to 50 µM example) · Calculate.co.nz: Dilution calculator C1V1 = C2V2 (solve for any value)
Preguntas frecuentes
¿Cómo diluyo un stock 10X a 1X?
Usa una parte del stock 10X por cada diez partes de volumen final: para 1 L de buffer 1X, toma 100 mL del stock 10X y agrega 900 mL de agua. Con un stock 50X (como el TAE), usa 20 mL por litro más 980 mL de agua.
¿La solución madre y la de trabajo pueden estar en unidades distintas?
Sí, siempre que se puedan convertir. Las unidades molares (M, mM, µM, nM) se convierten entre sí y las de masa (g/L, mg/mL, µg/mL, % p/v) también. Para pasar de molar a masa, escribe la masa molar del soluto. Por ejemplo, de un stock 10 mM a una solución de 100 µM hay una dilución de 100 veces.
¿Qué diferencia hay entre una dilución 1:10 y una proporción 1:10?
En notación de dilución, 1:10 suele significar 1 parte de stock en 10 partes totales (1 de stock + 9 de diluyente), un factor de 10. Algunas recetas escriben la proporción como stock : diluyente, donde 1:10 es 1 parte de stock más 10 de diluyente, un factor de 11. La calculadora muestra ambos datos.
El volumen de stock es demasiado pequeño para pipetear. ¿Qué hago?
Haz una dilución intermedia. Por ejemplo, para preparar 10 mL de 1 nM desde un stock 1 mM harían falta 0.01 µL. Mejor diluye primero el stock 1:1,000 a 1 µM (1 µL en 1 mL) y luego toma 10 µL de esa dilución y completa a 10 mL.
¿Agrego la solución madre al diluyente o al revés?
En la mayoría de las soluciones da igual: mide el stock, completa al volumen final con diluyente y mezcla. Con ácidos concentrados, agrega siempre el ácido poco a poco al agua para controlar el calor que se libera.
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Estimación con fines educativos. Revisa las unidades, el protocolo y las normas de seguridad de tu laboratorio antes de preparar cualquier solución.