Convertidor de pH a pOH, [H⁺] y [OH⁻]
Convierte el pH en pOH al instante y obtén las concentraciones de [H⁺] y [OH⁻] y si la solución es ácida, básica o neutra a 25 °C.
Cómo funciona
pOH = 14 − pH · [H⁺] = 10^(−pH) · [OH⁻] = 10^(−pOH)
A 25 °C, el pH y el pOH siempre suman 14, así que pasar de uno a otro es una resta. El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno, por lo que cada unidad representa un cambio de diez veces en la acidez. Por debajo de 7 la solución es ácida, por encima de 7 es básica y justo en 7 es neutra.
Ejemplo resuelto
El agua de mar tiene un pH de alrededor de 8.2. Su pOH es 14 − 8.2 = 5.80, la [H⁺] vale 10^−8.2 = 6.31 × 10⁻⁹ M y la [OH⁻], 10^−5.8 = 1.58 × 10⁻⁶ M: una solución básica (alcalina).
Preguntas frecuentes
¿Por qué pH + pOH = 14?
Porque el producto iónico del agua, Kw = [H⁺]·[OH⁻], vale 10⁻¹⁴ a 25 °C. Al sacar el logaritmo negativo de ambos lados queda pH + pOH = 14; a otras temperaturas la suma cambia un poco.
¿Qué significa cada unidad de pH?
Un cambio de diez veces en la concentración de iones hidrógeno: un pH 4 es diez veces más ácido que un pH 5 y cien veces más que un pH 6.
¿Cómo paso de pOH a pH?
Igual, pero al revés: pH = 14 − pOH. Si una solución tiene pOH 3, su pH es 11.
Calculadoras relacionadas
Supone una temperatura de 25 °C. Con fines educativos.