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Calculadora de pH por hidrólisis de sales: ácidas, básicas o neutras

Calcula el pH de una solución salina por hidrólisis según venga de ácido o base fuerte o débil, con la constante y el grado de hidrólisis y las [H⁺] y [OH⁻].

Tipo de sal

Ka del ácido débil

Kb de la base débil

Concentración de la sal

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Cómo funciona

Sal de ácido débil: [OH⁻] = √(Kw·c ÷ Ka) → pH = 7 + ½(pKa + log c) · Sal de base débil: [H⁺] = √(Kw·c ÷ Kb) → pH = 7 − ½(pKb + log c) · Ambos débiles: pH = 7 + ½(pKa − pKb)

La base conjugada de un ácido débil es una base débil: el ion acetato le quita protones al agua, así que las soluciones de acetato de sodio son ligeramente alcalinas. El ion amonio, en cambio, es un ácido débil, y el cloruro de amonio da soluciones ácidas. La constante de hidrólisis es Kw dividida entre la constante del ácido o la base de origen, y el pH se calcula como el de cualquier ácido o base débil. Cuando se hidrolizan ambos iones, la concentración se cancela y el pH solo depende de cuál de los dos es más débil. Las sales de ácido fuerte y base fuerte no alteran el pH del agua.

Ejemplo resuelto

Una solución 0.05 M de cloruro de amonio (Kb del NH₃ = 1.8 × 10⁻⁵): Ka = Kw ÷ Kb = 5.56 × 10⁻¹⁰, [H⁺] = √(5.56 × 10⁻¹⁰ × 0.05) = 5.27 × 10⁻⁶ M y pH = 5.28, ligeramente ácida. Una solución 0.1 M de acetato de sodio da, con el cálculo inverso, pH 8.87.

Preguntas frecuentes

¿Por qué el acetato de amonio es casi neutro?

Porque el ácido acético y el amoníaco tienen la misma constante (Ka = Kb = 1.8 × 10⁻⁵), así que pH = 7 + ½(4.74 − 4.74) = 7.00.

¿Diluir cambia el pH de estas sales?

Sí, lo acerca a 7 en las sales con un solo componente débil (por el término log c), pero no lo cambia en absoluto cuando ácido y base son ambos débiles.

¿Qué es la hidrólisis de una sal?

Es la reacción de alguno de los iones de la sal con el agua, que produce H⁺ u OH⁻ y cambia el pH. Solo se hidrolizan los iones que provienen de un ácido o una base débil.

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