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Calculadora de la ley de Avogadro

Resuelve la ley de Avogadro V₁/n₁ = V₂/n₂ para el volumen final o los moles finales de un gas a temperatura y presión constantes, con el volumen molar y el cambio de volumen y de moles.

Calcular

Volumen inicial V₁

Cantidad inicial n₁

Cantidad final n₂ (al calcular V₂)

Volumen final V₂ (al calcular n₂)

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Cómo funciona

V₁/n₁ = V₂/n₂ (T y P constantes) · V₂ = V₁·n₂/n₁ · n₂ = n₁·V₂/V₁ · volumen molar V/n = RT/P (22.414 L/mol a 0 °C y 1 atm; 24.465 L/mol a 25 °C y 1 atm)

La ley de Avogadro dice que, a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas; por lo tanto, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad en moles. Se deduce de la ley del gas ideal PV = nRT con P y T constantes, y el cociente V/n es el volumen molar. Explica por qué un globo crece al soplarle más aire y por qué los volúmenes de gases en las reacciones guardan relaciones de números enteros. Las constantes son de IUPAC y NIST; ver OpenStax Química 2e, sección 9.2.

Ejemplo resuelto

Un globo contiene 5 L de gas con 0.2 mol. Se agrega gas hasta tener 0.5 mol a la misma temperatura y presión: V₂ = 5 × 0.5 / 0.2 = 12.500 L. El volumen molar se mantiene en 5 / 0.2 = 25.000 L/mol (1.115 × el valor en CNPT, coherente con temperatura ambiente), el volumen aumenta 7.500 L y se agregaron 0.3 mol de gas.

Fuentes: OpenStax Chemistry 2e — Relating Pressure, Volume, Amount, and Temperature: The Ideal Gas Law · NIST — molar volume of ideal gas

Preguntas frecuentes

¿Qué dice la ley de Avogadro?

A temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles: V/n = constante, o V₁/n₁ = V₂/n₂.

¿Importa el tipo de gas?

No para un gas ideal: un mol de cualquier gas ocupa el mismo volumen a la misma T y P. Los gases reales se desvían un poco a presión alta o temperatura baja.

¿Cuál es el volumen molar en CNPT?

22.414 L/mol a 0 °C y 1 atm (la definición clásica), o 22.711 L/mol a 0 °C y 1 bar (definición actual de IUPAC). A 25 °C y 1 atm es 24.465 L/mol.

¿Cómo se relaciona con las otras leyes de los gases?

Boyle (P–V), Charles (V–T), Gay-Lussac (P–T) y Avogadro (V–n) son casos particulares de la ley del gas ideal PV = nRT con las otras dos variables fijas.

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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.