Calculadora de la ley de Gay-Lussac: presión y temperatura a volumen constante
Usa la ley de Gay-Lussac para calcular la nueva presión de un gas cuando cambia su temperatura a volumen constante, con la razón P/T y el cambio de presión.
Cómo funciona
P₁ ÷ T₁ = P₂ ÷ T₂ · P₂ = P₁ × T₂ ÷ T₁ (volumen constante, T en kelvin)
La ley de Gay-Lussac dice que, a volumen constante, la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Si calientas un recipiente rígido y cerrado, las moléculas chocan contra las paredes con más fuerza y más seguido, así que la presión sube al mismo ritmo que la temperatura en kelvin. El cociente P ÷ T se mantiene constante.
Ejemplo resuelto
Una lata de aerosol cerrada está a 1 atm y 300 K (unos 27 °C). Si se deja al sol dentro de un auto y llega a 350 K (unos 77 °C), la presión sube a P₂ = 1 × 350 ÷ 300 ≈ 1.1667 atm, un aumento de 0.1667 atm. Si en cambio se enfría a 175 K, la presión baja a 0.5833 atm.
Fuentes: Gay-Lussac's law — Wikipedia
Preguntas frecuentes
¿Qué se mantiene constante en la ley de Gay-Lussac?
El volumen y la cantidad de gas. La ley aísla la relación entre presión y temperatura, por eso se aplica a recipientes rígidos y cerrados, como las latas de aerosol o las ollas exprés.
¿Por qué las latas de aerosol advierten que no se expongan al calor?
Porque a volumen fijo la presión sube con la temperatura. Si se calienta lo suficiente, la presión interna puede superar lo que aguanta la lata y hacerla estallar.
¿Importa la unidad de presión?
No, siempre que uses la misma en ambos lados, porque se cancela en el cociente. La temperatura, en cambio, tiene que estar en kelvin.
¿Cómo paso de grados Celsius a kelvin?
Suma 273.15 a la temperatura en °C. Por ejemplo, 27 °C son 300.15 K y 100 °C son 373.15 K.
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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.