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Convertidor de moles a átomos y moléculas con el número de Avogadro

Convierte moles (o gramos) en número de moléculas y átomos con el número de Avogadro, o pasa de partículas a moles. Escribe una fórmula como H2O o Ca(OH)2 para obtener los átomos por molécula, los átomos de cada elemento, la masa molar y el paso a paso.

Partir de

Cantidad

Masa

Número de partículas

El número cuenta

Fórmula química (opcional)

Partículas por unidad fórmula

Masa molar (sin fórmula)

Cifras significativas

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Cómo funciona

partículas = moles × Nₐ (Nₐ = 6.02214076 × 10²³ /mol) · átomos = partículas × átomos por unidad fórmula · moles = gramos ÷ masa molar · moles = partículas ÷ Nₐ

El número de Avogadro, 6.02214076 × 10²³, es la cantidad de partículas que hay en exactamente un mol de cualquier sustancia. Al multiplicar los moles por esta constante obtienes el número de moléculas o unidades fórmula. Para tener átomos, multiplica otra vez por los átomos de cada unidad fórmula: 3 para el H₂O o el CO₂, 24 para la glucosa. Si escribes la fórmula química, la calculadora cuenta esos átomos por ti, incluso con paréntesis e hidratos como Ca(OH)₂ o CuSO₄·5H₂O, y además da los átomos de cada elemento, la masa molar y la masa de la muestra. Puedes partir de moles, de gramos (primero divide entre la masa molar) o de un número de partículas para volver a moles. Los resultados muy grandes o muy pequeños salen en notación científica y puedes elegir las cifras significativas.

Ejemplo resuelto

¿Cuántos átomos hay en medio mol de agua? Las moléculas son 0.5 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³. Cada molécula de H₂O tiene 3 átomos (dos de hidrógeno y uno de oxígeno), así que hay 9.033 × 10²³ átomos: 6.022 × 10²³ de hidrógeno y 3.011 × 10²³ de oxígeno. Si partes de 18 g de agua (18.015 g/mol): 18 ÷ 18.015 = 0.9992 mol, es decir, 6.017 × 10²³ moléculas y 1.805 × 10²⁴ átomos.

Fuentes: BIPM — SI Brochure (Avogadro constant) · IUPAC CIAAW — Standard atomic weights · Avogadro constant — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Qué es el número de Avogadro?

Es el número de partículas elementales en un mol: exactamente 6.02214076 × 10²³ por mol desde la redefinición del SI de 2019. Une la escala atómica con cantidades que puedes pesar en gramos.

¿El resultado son moléculas o átomos?

Moles × número de Avogadro da unidades fórmula (normalmente moléculas). Para tener átomos, escribe la fórmula (por ejemplo CO2) o pon en «partículas por unidad fórmula» el número de átomos de la fórmula, por ejemplo 3 para el CO₂. La calculadora muestra ambos y los átomos de cada elemento.

¿Cómo paso de gramos a átomos?

Divide la masa entre la masa molar para tener moles, multiplica por 6.022 × 10²³ para tener moléculas y luego por los átomos de cada molécula. Para 18 g de agua: 18 ÷ 18.015 = 0.999 mol → 6.02 × 10²³ moléculas → 1.80 × 10²⁴ átomos. Elige Gramos y escribe H2O para hacerlo en un paso.

¿Cómo paso de átomos a moles?

Divide el número de átomos o moléculas entre el número de Avogadro: moles = partículas ÷ 6.022 × 10²³. Elige «Número de partículas», escribe la cifra (6.022e23 funciona) e indica si cuenta moléculas o átomos totales.

¿Cuántos átomos hay en un mol?

Un mol de un elemento como el carbono o el hierro tiene 6.022 × 10²³ átomos. Un mol de un compuesto tiene 6.022 × 10²³ moléculas y más átomos: un mol de agua tiene 3 × 6.022 × 10²³ = 1.807 × 10²⁴ átomos.

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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.