Conversor de pKa a Ka y de Ka a pKa
Convierte la constante de acidez Ka en pKa y el pKa en Ka, en cualquiera de los dos sentidos, para comparar la fuerza de los ácidos al instante.
Cómo funciona
pKa = −log₁₀(Ka) · Ka = 10^(−pKa)
La constante de acidez Ka mide qué tanto se ioniza un ácido en agua: a mayor Ka, ácido más fuerte. Como Ka abarca muchísimos órdenes de magnitud, en química se trabaja con su logaritmo en base 10 cambiado de signo, el pKa, que deja a casi todos los ácidos en una escala cómoda de −2 a 14. Un pKa más bajo significa un ácido más fuerte, y cada unidad de pKa equivale a multiplicar o dividir Ka por diez.
Ejemplo resuelto
El ácido acético del vinagre tiene Ka = 1.8 × 10⁻⁵, así que su pKa = −log₁₀(1.8 × 10⁻⁵) = 4.745. En sentido contrario, un ácido con pKa 3.0 tiene Ka = 10⁻³ = 1.000 × 10⁻³: unas 55 veces más fuerte que el acético (10^(4.745 − 3)).
Preguntas frecuentes
¿Un pKa más alto significa un ácido más fuerte o más débil?
Más débil. El pKa es el logaritmo negativo de Ka, así que cuando Ka se hace más pequeño (ácido más débil) el pKa crece.
¿Cuánto representa una unidad de pKa?
Un factor de diez en Ka. Un ácido con pKa 3 es diez veces más fuerte que uno con pKa 4 y cien veces más fuerte que uno con pKa 5.
¿Qué tiene que ver el pKa con una solución amortiguadora?
Un buffer funciona mejor cerca del pKa de su ácido débil, porque ahí conviven cantidades iguales de ácido y de base conjugada. La ecuación de Henderson-Hasselbalch usa el pKa directamente.
¿Cómo se calcula Ka a partir del pKa?
Eleva 10 a la potencia menos pKa: Ka = 10^(−pKa). Con pKa = 4.76, Ka = 10^(−4.76) ≈ 1.74 × 10⁻⁵.
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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.