Calculadora de porcentaje de ionización (grado de disociación) de un ácido débil
Calcula qué porcentaje de un ácido débil está ionizado en el equilibrio a partir de su Ka y su concentración, junto con [H⁺] y el pH de la solución.
Cómo funciona
% de ionización = ( [H⁺] / C₀ ) × 100 , con [H⁺] = ( −Ka + √(Ka² + 4·Ka·C₀) ) / 2
El porcentaje de ionización es la fracción de moléculas de un ácido débil que ya cedieron su protón en el equilibrio, expresada como porcentaje de la concentración inicial. Aumenta cuando diluyes la solución, un resultado que sorprende pero que se explica con el principio de Le Châtelier, aunque la [H⁺] real disminuye. La calculadora resuelve primero la ecuación de segundo grado del equilibrio y luego divide la cantidad ionizada entre la concentración inicial.
Ejemplo resuelto
Para ácido acético 0.10 M (Ka = 1.8 × 10⁻⁵), la [H⁺] en el equilibrio es 1.333 × 10⁻³ M y el pH 2.88. El porcentaje de ionización es (1.333 × 10⁻³ ÷ 0.10) × 100 = 1.33 %. Si Luis diluye el mismo ácido a 0.010 M, el porcentaje sube a 4.15 %, aunque el pH también sube, a 3.38.
Preguntas frecuentes
¿Por qué aumenta el porcentaje de ionización al diluir?
Al diluir, el equilibrio de ionización se desplaza hacia una mayor disociación (Le Châtelier), así que una fracción más grande del ácido se ioniza, aunque la [H⁺] absoluta y la acidez bajan.
¿El porcentaje de ionización es lo mismo que el grado de disociación?
Sí. El grado de disociación α es la fracción ionizada; multiplícalo por 100 y tienes el porcentaje de ionización.
¿Cómo se relaciona con la fuerza del ácido?
A la misma concentración, un ácido más fuerte (con mayor Ka) tiene mayor porcentaje de ionización. Los ácidos fuertes se acercan al 100 %.
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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.