Calculadora de molaridad a partir de gramos: mol/L, mM y µM para medios y buffers
Convierte la masa de soluto, su peso molecular y el volumen de solución en molaridad para medios de cultivo y buffers: resultado en mol/L, mM y µM, más los moles totales.
Cómo funciona
Moles = masa (g) ÷ peso molecular (g/mol) · Molaridad (mol/L) = moles ÷ volumen (L) · mM = mol/L × 1,000
La molaridad son los moles de soluto por litro de solución, la unidad de concentración detrás de casi cualquier medio de cultivo, buffer o solución stock. Pasa a gramos la masa que pesaste, divídela entre el peso molecular para tener los moles y luego divide entre el volumen en litros. Los reactivos para células suelen expresarse en milimolar (mM) o micromolar (µM), que no son más que la molaridad multiplicada por 1,000 y por 1,000,000.
Ejemplo resuelto
Rodrigo pesa 500 mg (0.5 g) de glucosa, cuyo peso molecular es 180 g/mol, y los disuelve en 500 mL de medio. Tiene 0.5 ÷ 180 = 0.002778 mol, y 0.002778 ÷ 0.5 L = 0.005556 mol/L, es decir, unos 5.556 mM (5,555.56 µM).
Fuentes: Molar concentration — Wikipedia
Preguntas frecuentes
¿Cómo preparo una concentración en mM concreta?
Despeja la fórmula: masa (g) = molaridad (mol/L) × volumen (L) × peso molecular. Para 10 mM en 500 mL de un soluto de 180 g/mol necesitas 0.01 × 0.5 × 180 = 0.9 g.
¿La temperatura cambia la molaridad?
Un poco. La molaridad se define por litro de solución y el volumen se dilata con el calor, así que un stock preparado a 4 °C queda apenas más diluido al calentarse. En cultivo celular el efecto casi siempre es despreciable; la molalidad lo evita por completo.
¿Qué peso molecular uso para los hidratos?
El de la forma exacta que pesas. Las sales hidratadas (por ejemplo, CuSO₄·5H₂O) incluyen el agua de cristalización en su masa molar, y si usas el valor de la sal anhidra te pasarás de concentración.
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Estimación con fines educativos, no es consejo médico ni de laboratorio: verifica las fórmulas, las unidades y los supuestos para tu organismo o protocolo.