Calculadora para rebajar un destilado: cuánta agua agregar para llegar a la graduación de embotellado

Cómo funciona

El alcohol se conserva: V₁ × graduación₁ = V₂ × graduación₂ (a 20 °C) · Con contracción se conserva la masa: agua = (V₂ × ρ₂ − V₁ × ρ₁) ÷ ρ del agua, con cada densidad ρ tomada de las tablas agua-etanol para esa graduación · Regla de tres simple: agua ≈ V₁ × (graduación₁ − graduación₂) ÷ graduación₂ · Proof de EE. UU. = 2 × % vol. · Proof británico ≈ 1.75 × % vol.

Rebajar un destilado a su graduación de embotellado es un problema de conservación: el alcohol puro no cambia, solo agregas agua, así que el volumen final es el alcohol dividido entre la graduación deseada. El detalle es que el etanol y el agua se acomodan mejor juntos que por separado: un litro de cada uno da unos 1.93 litros de mezcla. La regla de tres simple ignora esto y se queda corta en uno a tres por ciento de agua cerca de la graduación de embotellado. Con la contracción activada, la calculadora trabaja como las destilerías y las tablas alcoholimétricas oficiales (OIML, TTB): sigue la masa, que siempre se conserva, con la densidad de las mezclas agua-etanol a 20 °C antes y después, y convierte la diferencia de masa en volumen de agua. Las mismas tablas corrigen un alcoholímetro leído a otra temperatura: un destilado que marca 40% a 25 °C tiene en realidad cerca de 38% a 20 °C. También puedes calcular al revés: la graduación tras agregar una cantidad de agua, o el destilado necesario para un lote terminado, y en Más opciones rebajar con un destilado más débil en lugar de agua o en varias etapas. Agrega el agua poco a poco, porque la mezcla libera calor y puede hacer aparecer aceites que enturbian, y deja reposar antes de la medición final.

Ejemplo resuelto

Luis tiene 2 L de destilado recién salido del alambique a 62% vol. y quiere dejarlo en 43%. El alcohol puro es 2 × 0.62 = 1.24 L, que a 43% corresponden a 1.24 ÷ 0.43 = 2.884 L de mezcla. Por masa, pasa de 2 L × 0.9046 kg/L = 1.809 kg a 2.884 L × 0.9431 kg/L = 2.720 kg, así que agrega 0.910 kg, es decir 0.912 L de agua (912 mL). La regla de tres simple daría 0.884 L: los 28 mL de diferencia son justo el volumen que desaparece al mezclar. Le alcanza para unas 4 botellas de 700 mL. Si su alcoholímetro hubiera marcado 62% con el destilado a 25 °C, la graduación real sería de unos 60.3% y necesitaría unos 0.83 L de agua.

Fuentes: OIML R 22 International alcoholometric tables · TTB Gauging Manual (27 CFR Part 30) · Ethanol–water mixture densities (Wikipedia data page, after Lange’s Handbook)

Preguntas frecuentes