Calculadora de protones, neutrones y electrones de cualquier átomo, isótopo o ion
Calcula los protones, neutrones y electrones de un átomo, isótopo o ion a partir del elemento, el número másico y la carga, o identifica el átomo.
Cómo funciona
Protones p = número atómico Z · Neutrones n = número másico A − Z · Electrones e = Z − carga · y al revés: Z = p, A = p + n, carga = p − e
El número atómico Z es la cantidad de protones y es lo único que decide de qué elemento se trata: todo átomo de carbono tiene 6 protones y todo átomo de hierro tiene 26. El número másico A cuenta los protones y neutrones del núcleo, así que los neutrones son A − Z. Los isótopos de un elemento comparten Z pero tienen distinto A; por eso el carbono-12 tiene 6 neutrones y el carbono-14 tiene 8. En un átomo neutro hay tantos electrones como protones; un ion ha perdido electrones (catión, carga positiva) o los ha ganado (anión, carga negativa), de modo que electrones = Z − carga. Si eliges un elemento, la calculadora usa su isótopo natural más abundante (o el más duradero en los elementos radiactivos); con «Isótopo» puedes escribir cualquier número másico. En el tercer modo escribes las tres cantidades de partículas y te dice el elemento, el isótopo y la carga, el ejercicio inverso típico de la escuela. También obtienes el símbolo del núclido con número másico, número atómico y carga, la relación neutrones/protones y la masa total de las partículas. A diferencia de las calculadoras de masa atómica promedio y de átomos a moles, que trabajan con masas promedio y cantidades de sustancia, esta cuenta las partículas de un solo átomo o ion. Las masas atómicas estándar son los valores de la IUPAC de la tabla periódica del NIST de 2024.
Ejemplo resuelto
El isótopo más común del hierro es el hierro-56. El hierro tiene número atómico 26, así que tiene 26 protones. Neutrones = 56 − 26 = 30. Un átomo neutro tiene tantos electrones como protones: 26. El símbolo del núclido es ⁵⁶₂₆Fe y la relación neutrones/protones es 30 ÷ 26 = 1.154. Las partículas suman 26 × 1.007276 + 30 × 1.008665 + 26 × 0.000549 = 56.463 u, un poco más que la masa real por la energía de enlace nuclear. Para el ion Fe³⁺ pon carga +3: los protones y neutrones no cambian y los electrones bajan a 26 − 3 = 23.
Fuentes: Omni Calculator: Atom calculator (Na-23 and S²⁻ examples) · NIST: Periodic Table of the Elements, 2024 (standard atomic weights)
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula el número de neutrones?
Resta el número atómico al número másico: neutrones = A − Z. El cloro-35 tiene 35 − 17 = 18 neutrones. Si solo tienes la masa atómica de la tabla periódica, redondéala al entero más cercano para estimar el número másico del isótopo más común.
¿Cuántos electrones tiene un ion?
Electrones = protones − carga. Un catión 2+ tiene dos electrones menos que protones: el Mg²⁺ tiene 12 − 2 = 10. Un anión 2− tiene dos más: el O²⁻ tiene 8 + 2 = 10. Los protones y neutrones no cambian al formarse un ion.
¿Qué diferencia hay entre número atómico y número másico?
El número atómico Z es la cantidad de protones e identifica al elemento. El número másico A es protones más neutrones e identifica al isótopo. El carbono-12 y el carbono-14 tienen Z = 6, pero A = 12 y 14.
¿Cómo identifico un átomo a partir de sus protones, neutrones y electrones?
Los protones dan el elemento, protones + neutrones dan el número másico y protones − electrones dan la carga. Con 16 protones, 16 neutrones y 18 electrones tienes azufre-32 con carga 2−, el ion sulfuro S²⁻. Elige «Número de partículas» para hacerlo.
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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.