Calculadora de osmolaridad plasmática con brecha osmolar, corrección por etanol y osmolalidad efectiva

Cómo funciona

Osmolalidad calculada = 2 × Na + glucosa + urea (mmol/L) = 2 × Na + glucosa (mg/dL) ÷ 18 + BUN (mg/dL) ÷ 2.8 · + 1.25 × etanol (mmol/L) = etanol (mg/dL) ÷ 3.7 · variante de Dorwart: 1.86 × Na + glucosa + urea + 9 · brecha osmolar = medida − calculada (normal −10 a +10) · osmolalidad efectiva = 2 × Na + glucosa

El sodio con sus aniones acompañantes, la glucosa y la urea forman casi todas las partículas osmóticamente activas del plasma, así que una fórmula sencilla predice la osmolalidad medida (por punto de congelación) con un margen de unos 10 mOsm/kg. Cuando el valor medido queda muy por encima del calculado, hay algo disuelto en la sangre que no se está contando: clásicamente metanol o etilenglicol en un paciente intoxicado, donde la brecha aparece temprano, antes de que sus metabolitos ácidos produzcan una acidosis con brecha aniónica elevada. El etanol es la causa más frecuente de brecha, por eso se suma al cálculo cuando se midió (cada mmol/L aporta unos 1.25 mOsm/kg, que equivale a etanol en mg/dL ÷ 3.7). La osmolalidad efectiva, o tonicidad, excluye la urea porque esta atraviesa libremente las membranas celulares; es la que mueve agua dentro y fuera de las neuronas y se usa para diagnosticar el estado hiperosmolar hiperglucémico (más de 320 mOsm/kg). En mg/dL, la glucosa se divide entre 18 y el BUN entre 2.8 para obtener mmol/L; si el laboratorio informa urea (no BUN) en mg/dL, como es común en América Latina, se divide entre 6. En Más opciones está la variante de Dorwart y Chalmers (1.86 × Na + glucosa + urea + 9). Si la brecha está elevada, la calculadora muestra la concentración de cada alcohol tóxico que la explicaría por sí solo: brecha × peso molecular ÷ 10 en mg/dL.

Ejemplo resuelto

Con sodio de 140 mmol/L, glucosa de 6 mmol/L, urea de 5 mmol/L y sin etanol, la osmolalidad calculada es 2 × 140 + 6 + 5 = 291 mOsm/kg, dentro del rango normal de 275–295. Si la osmolalidad medida es de 318 mOsm/kg, la brecha osmolar es 318 − 291 = 27 mOsm/kg: elevada. Si solo el metanol la explicara, serían unos 27 × 32 ÷ 10 = 87 mg/dL; con etilenglicol, unos 168 mg/dL. La osmolalidad efectiva es 2 × 140 + 6 = 286 mOsm/kg.

Fuentes: Osmol gap: calculated osmolality with ethanol ÷ 3.7, causes of a raised gap (Wikipedia) · Plasma osmolality: 2 Na + glucose + urea, normal 275–299 mOsm/kg (Wikipedia) · Formulas: calculated serum osmolality (WikEM)

Preguntas frecuentes